19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

分析 A、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應后的氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol；
B、依據(jù)體積和氫氧根離子濃度計算物質(zhì)的量；
C、Na2O2中含2molNa+和1molO22-；
D、標況下，甲醇為液態(tài)．

解答 解：A、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應后的氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，混合后所含分子數(shù)目小于0.75NA，故A錯誤；
B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH-數(shù)目大于0.2NA，故B錯誤；
C、Na2O2中含2molNa+和1molO22-，故1molNa2O2中含3mol離子，即3NA個，故C正確；
D、標況下，甲醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3）
C．pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2 mol•L-l CH3COOH溶液與0.1 mol•L-l NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（　�。�
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液滴定測得．該反應的化學方程式為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中．加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)半分鐘不褪為止，共消耗21.02mL I2溶液；再平行進行上述實驗過程兩次，分別消耗I2溶液21.48mL、20.98mL．
（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O2；
冷卻的原因：避免維生素C被O2氧化；
（2）列式計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)（用百分數(shù)表示，結(jié)果保留兩位小數(shù)）：92.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$，SO${\;}_{3}^{2-}$，CO${\;}_{3}^{2-}$，CH3COO-等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．CH3COO-D．SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是NH4Cl溶液
（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為10-4：1
（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
B．圖②可以表示壓強對可逆反應“2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導電性的變化
D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應，1molN2和3molH2充分反應時放熱一定等于92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，2.24L苯中約含有0.6NA個碳原子
C．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
D．1 mol 分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗敘述有錯誤的是（　�。�
A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下
B．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應后，再加入足量的溴水
D．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖
E．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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