Question

7．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆）具有較強的還原性，在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液滴定測得．該反應的化學方程式為：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI
現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：取10mL 6mol/L CH₃COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中．加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)半分鐘不褪為止，共消耗21.02mL I₂溶液；再平行進行上述實驗過程兩次，分別消耗I₂溶液21.48mL、20.98mL．
（1）為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用：
煮沸的原因：除去溶液中溶解的O₂；
冷卻的原因：避免維生素C被O₂氧化；
（2）列式計算樣品中維生素C的質量分數（用百分數表示，結果保留兩位小數）：92.4%．

Answer 1

分析 （1）加熱煮沸可以除去溶液中溶解的氣體；根據題中信息可知維生素C具有較強的還原性；
（2）計算滴定過程中消耗碘單質的物質的量，再根據方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI計算樣品中維生素C的物質的量，進而計算質量分數．

解答 解：（1）由于維生素C具有較強的還原性，易被氧氣氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化；
故答案為：除去溶液中溶解的O₂；避免維生素C被O₂氧化；
（2）滴定過程中消耗碘單質的物質的量=0.021 L×0.05mol/L，根據方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，樣品中維生素C的物質的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
則樣品中維生素C的質量分數=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
故答案為：92.4%．

點評 本題滴定為載體考查根據方程式計算、物質含量的測定，題目難度中等，注意對題干信息的提取，側重于考查學生分析能力和計算能力．