Question

11．下列圖象描述正確的是（　�。�

• A． 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0
• B． 圖②可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)“2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強(qiáng)大
• C． 圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
• D． 圖④是N₂與H₂合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)，1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)時(shí)放熱一定等于92kJ

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明條件改變是乙的速率加快，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動(dòng)；
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導(dǎo)電能力降低到最低后又增大；
D、N₂與H₂合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底．

解答 解：A．根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，說(shuō)明條件改變是乙的速率加快，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動(dòng)，對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前后氣體體積減小，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過(guò)量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖象相符，故C正確；
D．N₂與H₂合成氨為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底，所以1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力、能量變化等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點(diǎn)．