【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

【答案】A

【解析】縮小容器體積，2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋體系顏色變深，故A正確；降低溫度，N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋提高氨的產(chǎn)率，故B錯誤；升高溫度CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0平衡逆向移動，NO2（g）濃度增大，能用勒夏特列原理解釋體系顏色變深，故C錯誤；溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，溴離子濃度減小，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋溶液顏色變淺，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對圖中的表述中正確的是(　　)

A.圖中兩條線的交點可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到了平衡

B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤，應投入火中焚燒徹底銷毀

C.圖可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E1+E2

D.圖涉及的反應可能為N(aq)2M(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱堿性）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。

資料：常溫下溴呈液態(tài)，深紅棕色，易揮發(fā)。

(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應方程式）。

(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：

序號

A

B

C

試劑組成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

將B中反應后溶液用水稀釋

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色，放熱

溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學內(nèi)容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

（1）草酸與酸性高錳酸鉀的反應的離子方程式為：__________________________________

（2）實驗①②結論是___________________________________________________________。

（3）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

（4）該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為________。

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全

（5）c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現(xiàn)象是_______________。

（6）)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

（7）根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_____mg·kg－1(計算結果保留整數(shù)即可)。

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