10．應(yīng)用元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列說法中正確的是（　　）
A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氫氧化物的堿性比Al（OH）3弱
B．鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
C．Li與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
D．H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

分析 A．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸；
C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Tl＞Al，所以氫氧化物的堿性比Al（OH）3強，故A錯誤；
B．鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，且隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)顏色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它鹵化銀既不屬于水也不溶于稀硝酸，所以鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性Na＞Li，所以Na與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Se＜S，所以氫化物的穩(wěn)定性，則H2S是比H2Se穩(wěn)定的氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c（HCN）＞c（CN-）B．c（Na+）＜c（CN-）
C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取兩份質(zhì)量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（　�。�
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HO--COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以化臺物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示

己知：
（1）化臺物D中含氧官能團的名稱硝基、醚鍵
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②取代反應(yīng)；反應(yīng)④還原反應(yīng)
（3）1molA與足量溴水反應(yīng)可消耗3molBr2．
（4）反應(yīng)⑤中除生成M外，還生成CH3OH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（6）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有9種．
I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；  II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中兩種核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
（2）當(dāng)V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（3）當(dāng)V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
     當(dāng)V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）當(dāng)V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．金屬元素Cr的一種配位數(shù)為6的配合物化學(xué)式為CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．則此配合物的配離子的化學(xué)式為[Cr （H2O）5Cl]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素X 的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則其氣態(tài)氫化物中的化學(xué)式為（　�。�
A．H3n-12XB．H12-3n XC．H3n-4XD．H4-3nX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，請回答：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
甲C0.2pH=7
乙0.20.1pH=a
丙0.20.2pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，C是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若a＞7 （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸弱酸，理由是：若a＞7，混合液顯堿性，溶液中A-水解大于HA的電離，則HA是弱酸．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（　�。�
　A　B　C　D
分子式　C8H10　C3H5Cl　C4H8O2　C4H9ClO
限定條件　芳香烴能發(fā)生加成反應(yīng)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能與鈉反應(yīng)
A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．②①③④

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