20．將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c（HCN）＞c（CN-）B．c（Na+）＜c（CN-）
C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L

分析 2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，溶液顯堿性，說(shuō)明HCN的電離程度小于NaCN水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答．

解答 解：A.2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，溶液顯堿性，說(shuō)明HCN的電離程度小于NaCN水解程度，則溶液中存在c（HCN）＞c（CN-），故A正確；
B．溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（CN-），故B錯(cuò)誤；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN-）+c（OH-），二者聯(lián)式可得2c（H+）+c（HCN）+c（CN-）=2c（CN-）+2c（OH-），則2c（H+）+c（HCN）=c（CN-）+2c（OH-），c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．二者等體積混合后溶液體積增大一倍，則濃度降為原來(lái)的一半，結(jié)合物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=1 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液中離子濃度大小的判斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二者混合溶液體積增大導(dǎo)致濃度發(fā)生變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來(lái)制備溴乙烷，檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．

Ⅰ．溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻管沒(méi)有畫(huà)出，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成、減少Br2的生成、減少HBr的揮發(fā)．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是Br2．
（4）理論上上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)．B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是苯（或四氯化碳等有機(jī)溶劑）、硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）．
②檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團(tuán)，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚，請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)不正確，溴乙烷中也含乙基．
（Ⅱ）．溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
①在試管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．
②將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（6）觀察到液體不分層現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（7）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無(wú)A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯采用分液的方法分離
D．分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體，采用蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  XY 
Z W Q
A．X與Y可形成的化合物在5種以上
B．工業(yè)上常常通過(guò)電解Z的熔融氧化物的方法來(lái)獲得Z的單質(zhì)
C．這五種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為：W＞Q＞X＞Y＞Z
D．W、Q兩種元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）
C．濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用陽(yáng)極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　�。�
選項(xiàng)abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）碘在元素周期表的位置為第五周期第VIIA族，HI的沸點(diǎn)比HF低（填“高”或“低”）．
在某溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-10，在此溫度下，將pH=3的HI溶液與pH=9的NaOH溶液以體積比9：11混合，則所得混合溶液的pH=8
（2）H2O2可將I2氧化為HIO3，然后HIO3與KOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，制得KIO3．為了確保加碘鹽的最低含量，1Kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀21.4mg．若要制得10t加碘食鹽，理論上至少需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O20.5Kg．
（3）可通過(guò)用惰性電極電解KI溶液制備KIO3，則陽(yáng)極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．應(yīng)用元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氫氧化物的堿性比Al（OH）3弱
B．鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
C．Li與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
D．H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

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