12．一定條件下，一種反應物過量而另一種反應物仍不能完全反應的是（　　）
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

分析 選項中只有氧氣和二氧化硫的反應為可逆反應，可逆反應中一種反應物過量，反應物也不能完全反應，以此來解答．

解答 解：A．為可逆反應，一種反應物過量而另一種反應物仍不能完全反應，故A選；
B．鹽酸過量時，Zn完全反應，故B不選；
C．硝酸過量時，Cu完全反應，故C不選；
D．醋酸過量時，燒堿完全反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握可逆反應及其特點為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬與酸的反應、中和反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時間太短，不易測量．
（3）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗
序號		試劑體積 V/mL顯色時間
t/s
K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
①101004126.8
②51054154.0
③2.510V141108.2
④10554153.8
⑤57.57.54V2t1
表中V1=7.5 mL，理由是保證每次實驗溶液總體積相等； V2=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時間t1大約是72s．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結論是反應速率與反應物濃度成正比關系（反應物濃度越大，反應速率越快）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
C．銨鹽易溶于水，化學性質穩(wěn)定，受熱不易分解
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系正確的是（　�。�
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．一定物質的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大
B．相同體積和相同物質的量濃度的不同溶液里所含溶質的物質的量相同
C．溶液中溶質質量分數(shù)為w，密度為ρ g/cm3，溶質摩爾質量為M g/mol的溶液的物質的量濃度為$\frac{pw}{M}$mol/L
D．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質量混合所得混合液的濃度為5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．物質化學鍵的鍵能越大，說明物質本身所含的能量越高
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
C．有化學鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學反應
D．蓋斯定律可以計算難于測量或不能測量的反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰 ②NaCl晶體 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH3 ⑦酒精水溶液其中屬于電解質的是②⑤（填序號，下同），屬于非電解質的是①④⑥，能導電的物質是③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖一：

（1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)B物質的平均反應速率為5.0×10-4mol-1min-1；
（2）該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反應的△H＜0，在t2時達到平衡后，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況如圖二，則a～b過程中改變的條件可能是升溫；
b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度．

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