1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰 ②NaCl晶體 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH3 ⑦酒精水溶液其中屬于電解質的是②⑤（填序號，下同），屬于非電解質的是①④⑥，能導電的物質是③⑤．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質能導電，據(jù)此分析．

解答 解：②⑤在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導電，所以屬于電解質；
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質，④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導電，為非電解質；
⑥的水溶液能電離出陰陽離子的是一水合氨，所以氨氣是非電解質；
③⑤中含有自由移動的離子，所以能導電；
⑦酒精水溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，沒有自由移動離子，不能導電；
故答案為：②⑤；①④⑥；③⑤．

點評 本題考查電解質與非電解質、物質的導電性，題目難度不大，注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl．
（4）由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點為：產(chǎn)生污染氣體二氧化硫．
（5）工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如圖3：
①測得溶液E中c（Fe2+）為0.2mol•L-1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO還原為NaCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，一種反應物過量而另一種反應物仍不能完全反應的是（　�。�
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內生成1mol H2，同時生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時分離甲醇．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．300℃時，H2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃時H2的轉化率隨時間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．摩爾是七個基本物理量之一
C．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
D．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）•
A．NH3•H2OB．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質：①NaCl晶體；②冰醋酸（純醋酸晶體）；③干冰；④銅；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀鹽酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固體．
（1）能導電的是④⑥⑦．（填標號，下同）
（2）屬于電解質的是①②⑥⑩．
（3）屬于非電解質的是③⑤⑧．
（4）既不是電解質也不是非電解質的是④⑦⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，某一元酸（HB）對應的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．回答下列問題：
（1）寫出鋁與硝酸汞溶液反應的化學方程式2Al+3Hg（NO3）2═2Al（NO3）3+3Hg，并指出氧化劑Hg（NO3）2、氧化產(chǎn)物Al（NO3）3．
（2）寫出實驗室制取H2反應的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑
（3）寫出實驗室利用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，并用雙線橋標明電子得失情況．

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