20．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無(wú)色液體．

（1）A的化學(xué)式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，X是最常見的無(wú)色液體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，X為H2O，A為Na2O2，則D為O2，C為NaOH，B為Al2O3，E為Al，F(xiàn)為NaAlO2，再結(jié)合J是一種紫紅色金屬，可知J為Cu，Y為N2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，K為Cu（ NO3）2，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）A的化學(xué)式為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）Y的電子式為，故答案為：；
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（ NO3）2+2NO↑+4H2O； （4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考慮水的電離）．取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224mL．實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中可能含有K+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置a和b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl．
（4）由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點(diǎn)為：產(chǎn)生污染氣體二氧化硫．
（5）工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如圖3：
①測(cè)得溶液E中c（Fe2+）為0.2mol•L-1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO還原為NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：a．2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
b．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）C3H8的燃燒熱為C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C3H8在不足量的O2里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                    b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為40%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是0.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2 和鹽酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
D．NaHCO3（過(guò)量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（過(guò)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．氧氣和二氧化硫B．鹽酸和鋅粒C．濃硝酸和銅屑D．醋酸和燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OH
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容積不變，可增加甲醇產(chǎn)率的措施是降低溫度或及時(shí)分離甲醇．
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成250℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，某一元酸（HB）對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

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