某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再利用原子守恒計(jì)算烴A中碳原子數(shù)目，再根據(jù)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，求出氫原子數(shù)目，最終得出化學(xué)式；根據(jù)一氯化物有四種同分異構(gòu)體，即有4種氫原子，然后書寫該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），n=
V
Vm
=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，即1個(gè)A中含有5個(gè)碳原子，烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，所以其化學(xué)式是C5H12；
若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，即有4種氫原子，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH3，
故答案為：C5H12；（CH3）2CHCH2CH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分子式的計(jì)算和同分異構(gòu)體的確定，難度不大，注意掌握根據(jù)原子守恒和通式進(jìn)行計(jì)算確定．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B、合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
C、SO2和O2合成SO3的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率減小
D、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HCO3-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水
 
；
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水
 
．
水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高．從同周期中元素性質(zhì)遞變規(guī)律看SiCl4水解更完全．
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）SiCl4水解
 
．
（4）PCl5水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)碳及其化合物的研究，一直倍受科學(xué)工作者的關(guān)注．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知CO（g）和H2O（g）可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①一定溫度下，于恒容密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)，已達(dá)到平衡的是
 
．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．CO的濃度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   d．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)生成1molH2
②在2L恒容密閉容器中，分別通入CO（g）和H2O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO CO2 H2
A 650 2 4 1.6 1.6 5
B 900 1 2 0.4 0.4 3
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)A達(dá)平衡時(shí)，υ（H2）=
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)B中，平衡常數(shù)K=
 
 （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
Ⅲ．該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為44．將0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g H2O和8.8g CO2．請(qǐng)計(jì)算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為配制0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3
 
g．
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是
 
、
 
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視
 
；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，其溶液呈堿性，原因是（用離子方程表示）
 
．
②日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段時(shí)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（若屬于離子反應(yīng)的則寫離子方程式）
 
．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B、1L 2 mol?L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA
C、32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

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