下列說法正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B、合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
C、SO2和O2合成SO3的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率減小
D、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變
專題：基本概念與基本理論
分析：A、化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)能可以變化為熱能、光能、電能等；
B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率；
D、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收能量和形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)能可以變化為熱能、光能、電能等形式，故A錯(cuò)誤，；
B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的限度，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率，SO2和O2合成SO3的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收能量和形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，化學(xué)反應(yīng)能量變化的利用應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2的輸入量
C、充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D、充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三個(gè)干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一瓶裝入干燥純凈的氨氣；一瓶裝入含一半空氣的氯化氫；一瓶裝入體積比為V（NO2）：V（O2）=4：1的混合氣體，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，則三個(gè)燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：1：2B、5：5：4
C、1：1：1D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
B、同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、過量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C、鹽酸與硅酸鈉溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
D、硫酸鋁溶液中加入到過量的燒堿中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、71gCl2 所含原子數(shù)為2 NA
C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L
D、標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1=
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
 
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
 
．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時(shí)為氣態(tài)）．當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強(qiáng)的元素是
 

②金屬性最強(qiáng)的元素是
 

③原子半徑最小的是
 

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是
 

⑤陰影部分屬于元素周期表中的
 
族，該族元素的最高正價(jià)為
 

（2）請(qǐng)根據(jù)元素周期律進(jìn)行推導(dǎo)：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4；②穩(wěn)定性：H2S
 
HCl；
③沸點(diǎn)：HF
 
HCl；                          ④還原性：I-
 
Br-
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對(duì)元素進(jìn)行預(yù)測(cè)，關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se          D．常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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