Question

已知HCO₃^-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水

 

；
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水

 

．
水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同濃度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高．從同周期中元素性質(zhì)遞變規(guī)律看SiCl₄水解更完全．
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）SiCl₄水解

 

．
（4）PCl₅水解

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：已知HCO₃^-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，溴水中存在化學(xué)平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，由題意可知酸性：H₂CO₃＞HBrO＞HCO₃^-；
（1）已知HCO₃^-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水，碳酸氫根離子和溴化氫反應(yīng)生成二氧化碳、水和溴化鈉；
（2）少量溴水加入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、溴化鈉和次溴酸鈉；
鹽的水解實(shí)質(zhì)是鹽中的離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）SiCl₄水解更完全生成氯化氫和硅酸；
（4）PCl₅水解生成氯化氫和磷酸．

解答： 解：（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水，碳酸氫根離子和溴化氫反應(yīng)生成二氧化碳、水和溴化鈉，反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）少量溴水加入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、溴化鈉和次溴酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Br₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Br^-+BrO^-，
故答案為：Br₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Br^-+BrO^-；
（3）SiCl₄水解的實(shí)質(zhì)是硅離子和氫氧根離子結(jié)合，氯離子和氫離子結(jié)合，即SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，
故答案為：SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄；
（4）PCl₅水解的實(shí)質(zhì)是磷離子和氫氧根離子結(jié)合，氯離子和氫離子結(jié)合，即PCl₅+4H₂O═5HCl↑+H₃PO₄，
故答案為：PCl₅+4H₂O═5HCl↑+H₃PO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了離子方程式的書寫、酸性強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電離平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析解答，酸性強(qiáng)弱不同導(dǎo)致其反應(yīng)方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．