19．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金剛石

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．SiO2中只有共價鍵，為原子晶體，故A不選；
B．CCl4屬于分子晶體，C與Cl間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，所以含有兩種作用力，故B選；
C．NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只存在離子鍵，故C不選；
D．金剛石是原子晶體，晶體中只存在于共價鍵，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵和晶體，為高頻考點，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意分子中存在分子間作用力是學(xué)生解答的難點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖中ab相連后，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：2Ag++2e-=2Ag           b極：Zn-2e-=Zn2+
下列說法不正確的是（　�。�
A．a極材料一定為金屬銀
B．b極為負(fù)極
C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag+
D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說法錯誤的是（　�。�
A．烯烴、炔烴、苯環(huán)、醛和葡萄塘在一定條件下均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均為取代反應(yīng)
C．乙醇發(fā)生的分子內(nèi)脫水反應(yīng)、分子間脫水反應(yīng)均為消去反應(yīng)
D．乙醇、乙烯均可在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．O2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅
D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數(shù)為1.8NA
B．17gH2O2中所含極性鍵總數(shù)為0.5NA
C．31gFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導(dǎo)線上流過2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
C．向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA
D．向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA
C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價健數(shù)均為4NA
D．工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（　�。�
A．水浴加熱B．冷凝回流
C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑D．乙酸過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期
ⅠA		0
1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是NaOH，酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4，呈兩性的化合物是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（5）寫出E的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N：
（6）寫出BG組成的化合物的形成過程：

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