11．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA
C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)健數(shù)均為4NA
D．工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A．葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，只需要計(jì)算3.0gCH2O的物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)；
B．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，斷裂2mol化學(xué)鍵；
C.1個(gè)白磷分子含有6個(gè)P-P鍵，1個(gè)四氯化碳分子含有4個(gè)C-Cl鍵；
D．依據(jù)電解氯化鈉過程和氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算得到．

解答 解：A．葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，只需要計(jì)算3.0gCH2O的物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，斷裂2mol化學(xué)鍵，故當(dāng)生成標(biāo)況下22.4LHCl即1molHCl時(shí)，斷裂1mol化學(xué)鍵即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol的白磷（P4）含的共價(jià)健數(shù)均為6NA，四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)健數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣，物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，依據(jù)氫氣生成計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)組成特征，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，電解反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度中等，注意白磷與四氯化碳結(jié)構(gòu)區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明ROH為強(qiáng)堿
B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)．其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]．在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降．根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫出一條）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．丙烯的鍵線式：
C．苯的最簡(jiǎn)式為：CHD．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．非金屬性：甲＜丙B．原子半徑：乙＜丁
C．最外層電子數(shù)：乙＜丙D．戊一定是硫元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物M是一種常用的液晶材料．以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖：

已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列問題：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的名稱為乙苯．
（2）D中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵
（3）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有24種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：
[示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（　�。�
A．都是惰性元素B．化學(xué)性質(zhì)不活潑
C．都以單原子分子形式存在D．原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H2405
B．反應(yīng)②原子利用率為100%
C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬．A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序?yàn)锽＞C＞A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價(jià)層電子為全滿．
（1）E元素的名稱為鋅，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2 ．
（2）B與D分別與氫形成最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)镹H3＞PH3（用化學(xué)式表示）；原因NH3分子間存在氫鍵．
（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如表：
 氫化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn
 鍵能（kJ．mol-1 346 247 207
上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有1種；請(qǐng)解釋上表中三種氫化物M-M單鍵的鍵能依次下降的原因乙烷中的碳原子沒有孤電子對(duì)，肼中的氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子，過氧化氫中的氧原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子數(shù)越多斥力越大，形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能越小．
（4）D與氯形成的化合物DC15，加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w，測(cè)定D-Cl鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，請(qǐng)寫出該條件下DC15電離的電離方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；該熔體中陰離子的空間構(gòu)型為正八面體．
（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為ZnO（用元素符號(hào)表示）；該晶胞的棱長(zhǎng)為apm 則該晶體的密度為$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案