9．如圖中ab相連后，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
a極：2Ag++2e-=2Ag           b極：Zn-2e-=Zn2+
下列說法不正確的是（　�。�
A．a極材料一定為金屬銀
B．b極為負(fù)極
C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag+
D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

分析 a極：2Ag++2e-=2Ag，說明銀離子在a極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中一定含有銀離子；b極：Zn-2e-=Zn2+，說明鋅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料可以是比鋅活潑性差的金屬或非金屬，據(jù)此解答．

解答 解：A．正極材料可以是比鋅活潑性差的金屬或非金屬，不一定是銀，故A錯誤；
B．b極是鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則b極為負(fù)極，故B正確；
C．正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中一定含有銀離子，故C正確；
D．a(chǎn)極：2Ag++2e-=2Ag，b極：Zn-2e-=Zn2+，則總反應(yīng)為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$→_{高溫}^{C}$CO2
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
C．同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小
D．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以非金屬性：Cl＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-CH2OH．請回答：
（1）烯丙醇的分子式為C3H6O；烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有官能團(tuán)的是羥基；
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L；
（3）烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；
（4）烯丙醇與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
（1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、醚鍵、醛基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將兩種互不相溶的液體分離的方法是（　　）
A．分液B．結(jié)晶C．紙層析D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明ROH為強(qiáng)堿
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢．其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]．在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降．根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　　）
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．金剛石

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