16．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）→H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化一定都表現(xiàn)為熱量的變化
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

分析 A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；
B．氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成；
C．化學(xué)反應(yīng)過程中也可以伴隨光能變化；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；
B．氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)過程中主要表現(xiàn)為熱量變化，但同時也伴隨光能的變化，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)，是不需要加熱就能夠進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物M是一種香料的合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�
A．可以發(fā)生氧化反應(yīng)B．分子式C9H10O
C．分子中所有原子都處子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一
Ⅰ．美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題，電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優(yōu)點(diǎn)，稱為當(dāng)今社會最為常見的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)，試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，氣體X的化學(xué)式為NH3
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用．加入明礬的作用是混凝劑（或凈水劑），漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
③處理含Cr2O72-的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為Cr2O72-；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．SO2B．FeCl2C．MgOD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

8．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       
B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1  
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為（　�。�
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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