Question

11．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用．加入明礬的作用是混凝劑（或凈水劑），漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
③處理含Cr₂O₇^2-的廢水可先用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）₃，該過(guò)程中氧化劑為Cr₂O₇^2-；該方案處理后的廢水中因含有大量NH₄⁺，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．

Answer 1

分析 ①煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，還生成CO₂；
②明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；漂白粉能殺菌消毒，與二氧化碳、水反應(yīng)生成的HClO有關(guān)；
③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，Cr元素的化合價(jià)降低；N元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長(zhǎng)．

解答 解：①煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，還生成CO₂，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
故答案為：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；
②明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則明礬的作用為混凝劑（或凈水劑）；漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學(xué)方程式表示為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：混凝劑（或凈水劑）；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，Cr元素的化合價(jià)降低，則該過(guò)程的氧化劑為Cr₂O₇^2-；N元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長(zhǎng)，則該方案處理后的廢水中因含有大量NH₄⁺，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，
故答案為：Cr₂O₇^2-；水體富營(yíng)養(yǎng)化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．