10．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2：3

分析 A．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，則金屬完全反應(yīng)，最終生成氫氣體積相同，金屬提供電子相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二者物質(zhì)的量之比；
B．最終生成氫氣體積相同，金屬提供電子相等；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；
D．根據(jù)圖象可知生成相同體積的氫氣所用時(shí)間．

解答 解：A．生成氫氣相等，金屬提供電子相等，則2n（Mg）=3n（Al），故n（Mg）：n（Al）=3：2，故A正確；
B．生成氫氣相等，金屬提供電子相等，故鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為2：3，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計(jì)算，注意利用守恒進(jìn)行解答，較好的考查學(xué)生讀圖能力、分析計(jì)算能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有②③④ （填序號(hào)）
分別寫出 CO2、Ba（OH）2 的電子式、．
（2）請(qǐng)用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填空（每一項(xiàng)只填寫一種方法）．
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過(guò)濾  ⑨萃取
把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等⑤．
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③．
將重油轉(zhuǎn)化為汽油④．
從海水中得到的無(wú)水MgC12提取金屬鎂⑦．
（3）丙烯（C3H6）可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物，請(qǐng)寫出丙烯聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　�。�
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有270克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2質(zhì)量；
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試填寫下列空白：
（1）寫出B的化學(xué)式：FeCl2，D的化學(xué)式：KCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓；向G溶液中加入A：2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計(jì)），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質(zhì)的量與通人Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
B．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8-5.6L時(shí)，只有Br-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)的+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子為HS-；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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