除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl-（SO42-）：
 

（2）SO42-（CO32-）：
 

（3）Fe2+（Cu2+）：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
（2）碳酸根離子與酸反應(yīng)生成水和氣體；
（3）Fe與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu．
解答： 解：（1）硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，且不引入雜質(zhì)，則應(yīng)選BaCl2來(lái)除雜，故答案為：BaCl2；
（2）碳酸根離子與酸反應(yīng)生成水和氣體，且不引入新雜質(zhì)，應(yīng)選H2SO4來(lái)除雜，故答案為：H2SO4；
（3）Fe與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和Cu，則選Fe來(lái)除雜，反應(yīng)后過(guò)濾即可，故答案為：Fe．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重除雜的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、Al2O3溶于過(guò)量NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
C、鐵溶于稀H2SO4中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D、Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+3OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1000Vρ
36.5V+2240
mol/L
B、
36.5V
22.4(V+0.1)ρ
mol/L
C、
3650Vρ
36.5V+2240
mol/L
D、
Vρ
36.5V+2240
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肽鍵是蛋白質(zhì)哪級(jí)結(jié)構(gòu)中的主鍵（　�。�
A、一級(jí)結(jié)構(gòu)B、二級(jí)結(jié)構(gòu)
C、三級(jí)結(jié)構(gòu)D、四級(jí)結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列粒子中與Na+電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等的是（　　）
A、OH-
B、NH4+
C、H2O
D、O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．
（1）為了測(cè)定尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，取10.0L尾氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）緩慢通過(guò)足量的溴水，然后在此溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重為0.233g．則尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）某研究小組用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高濃度的SO2氣及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測(cè)定所得固體樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別和80.0mL相同濃度的NaOH溶液混合，并加熱到90℃左右，充分反應(yīng)，使氨氣全部逸出[設(shè)此時(shí)（NH4）2SO4和NH4HSO4均沒(méi)發(fā)生自身的分解]．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 樣品質(zhì)量/g 氫氧化鈉溶液的體積/mL 氨氣的體積/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
據(jù)此，請(qǐng)回答：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①當(dāng)用7.4g該樣品和80.0mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合而進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的體積為
 
．
②試計(jì)算該樣品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
 
．
③欲計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，則應(yīng)選擇序號(hào)
 
的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，由此求得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將尾氣通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反應(yīng)，對(duì)此請(qǐng)畫(huà)出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）隨尾氣中n（SO2）的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
CO2（g）+H2（g）；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為
 
；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=
 
．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
 
．
①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
；哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 
．
（2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大
B、同溫同壓下，分別將充滿(mǎn)HCl、NO2的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長(zhǎng)時(shí)間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，兩只試管中溶液的物質(zhì)的來(lái)那個(gè)濃度之比為3：2
C、將90%H2SO4溶液與10%H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%
D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
74.5c
1000ρ
×100%

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