下列粒子中與Na+電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等的是（　�。�
A、OH-
B、NH4+
C、H2O
D、O2-
考點(diǎn)：原子構(gòu)成
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答： 解：Na+的質(zhì)子數(shù)=11，電子數(shù)=11-1=10．
A、OH-的質(zhì)子數(shù)=8+1=9，電子數(shù)=9+1=10，質(zhì)子數(shù)和Na+的不等，故A錯(cuò)誤；
B、NH4+的質(zhì)子數(shù)=7+1×4=11，電子數(shù)=11-1=10，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均與Na+的相等，故B正確；
C、H2O的質(zhì)子數(shù)=1×2+8=10，電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均與Na+的不相等，故C錯(cuò)誤；
D、O2-的質(zhì)子數(shù)=8，電子數(shù)=8+2=10，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均與Na+的不相等，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　�。�
A、乙烷和Cl2在光照條件下反應(yīng)
B、乙烯和Cl2加成
C、乙烯和HCl發(fā)生加成
D、乙烯與H2反應(yīng)后再和Cl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　�。�
A、CaC2水解生成乙烷
B、ZnC2水解生成丙炔
C、Al4C3水解生成甲烷
D、Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價(jià) -2 +2 +1 +5；-3 +7；-1 +1 +5；-3 +3
A、⑧號(hào)元素為Al
B、②、③處于同一周期
C、上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
D、④元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)大于⑦元素的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，是人體組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法不正確的是（　�。�
A、在中毒過程中血紅蛋白被氧化
B、中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C、藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性
D、解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl-（SO42-）：
 

（2）SO42-（CO32-）：
 

（3）Fe2+（Cu2+）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中，不隨取用的體積多少而變化的是
 
．
A．HCl的摩爾質(zhì)量            B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       D．溶液的密度
（3）某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需選擇容量瓶的規(guī)格為
 
mL；（填：100、250、500、1000）
該學(xué)生需要量取
 
ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視觀察凹液面
 

Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 

（填：“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，即：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�
A、0.10 mol/L Ag+
B、0.20 mol/L Zn2+
C、0.20 mol/L Cu2+
D、0.20 mol/L Pb2+

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