標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000Vρ
36.5V+2240
mol/L
B、
36.5V
22.4(V+0.1)ρ
mol/L
C、
3650Vρ
36.5V+2240
mol/L
D、
Vρ
36.5V+2240
mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體的物質(zhì)的量=
V L
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，其質(zhì)量=
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，100mL=100mL×1g/mL=100g，故溶液的體積=
100g+
36.5V
22.4
g
1000ρ g/L
=
2240+36.5V
22400ρ
L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度=
V
22.4
mol
2240+36.5V
22400ρ
L
=
1000ρV
2240+36.5V
mol/L，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，屬于字母型計算，增大計算難度，屬于易錯題目，注意對公式的理解，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A、銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
B、充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸
C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
D、輪船底部生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是（　�。�
A、②①③④B、④③①②
C、③②④①D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是（　　）
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D、100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L NaCl溶液
E、在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F、觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
G、苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　�。�
A、CaC2水解生成乙烷
B、ZnC2水解生成丙炔
C、Al4C3水解生成甲烷
D、Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列藥品屬于國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑是（　�。�
A、阿司匹林B、青霉素
C、麻黃堿D、氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價 -2 +2 +1 +5；-3 +7；-1 +1 +5；-3 +3
A、⑧號元素為Al
B、②、③處于同一周期
C、上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物⑤號酸性最強
D、④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl-（SO42-）：
 

（2）SO42-（CO32-）：
 

（3）Fe2+（Cu2+）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）．
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度  C．加催化劑  D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1）2 4×106 8×107 K1 …
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時，負極的電極反應(yīng)式為
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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