100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、Na2SO4（s）
B、NaOH
C、（NH4）2SO4（s）?
D、K2SO4溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：A．加硫酸鈉固體，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故A不選；
B．燒堿與硫酸反應(yīng)，減少生成氫氣的量，故B不選；
C．加（NH4）2SO4（s），對(duì)反應(yīng)速率無影響，故C不選；
D．加硫酸鉀溶液，氫離子濃度減小，但氫離子物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意信息中Zn過量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在任何條件下，純水都呈中性
B、pH＜7的溶液一定呈酸性
C、25℃時(shí)，純水和稀酸溶液中水的離子積常數(shù)不相符
D、pH均等于6的NH4Cl溶液和CH2COOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）?p C（氣）+Q，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）
A、T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0
B、T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0
C、T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0
D、T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）
A、K+一定存在
B、100 mL溶液中含0.02 mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)A
O2
B
O2
C
H2O
D過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
；C
 
．
②寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

該反應(yīng)中D的濃溶液表現(xiàn)出了
 
性和
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol硫酸鋁跟350ml  2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列方程式
（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極：
 
正極：
 

（3）鐵做陽極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽極：
 
陰極：
 
總反應(yīng)：
 

（4）銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源．電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH．總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，負(fù)極：
 
正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?10H2O完全脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 

又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 

（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　　）
A、HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
B、NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+

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