Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

• A、K⁺一定存在
• B、100 mL溶液中含0.02 mol CO₃^2-
• C、Cl^-一定存在
• D、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,常見離子的檢驗方法

專題：

分析：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量NaOH溶液加熱生成的

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物質(zhì)的量為0.04mol；
（3）能夠與氯化鋇生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知4.66g為硫酸鋇，6.3g為硫酸鋇和碳酸鋇，據(jù)此計算出碳酸根離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量；再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子．

解答： 解：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量NaOH溶液加熱生成的

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物質(zhì)的量為0.04mol；
（3）能夠與氯化鋇生成白色沉淀的為碳酸根離子或硫酸根離子，根據(jù)題中信息可知4.66g為硫酸鋇，n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，6.3g為硫酸鋇和碳酸鋇，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.3g-4.66g=1.64g，n（CO₃^2-）=

1.64g

197g/mol

=0.008mol，
n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol、n（-）=2n（CO₃^2-）+2n（SO₄^2-）=0.056mol，由電荷守恒可知故一定有K⁺，氯離子不能確定，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺；
故選A．

點評：本題考查常見陰、陽離子的檢驗方法及計算，把握離子檢驗及白色沉淀的成分、發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用分析鉀離子，應(yīng)熟練掌握常見離子的檢驗方法，題目難度中等．