Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在任何條件下，純水都呈中性
• B、pH＜7的溶液一定呈酸性
• C、25℃時，純水和稀酸溶液中水的離子積常數(shù)不相符
• D、pH均等于6的NH₄Cl溶液和CH₂COOH溶液中，水的電離程度相同

Answer 1

考點：探究溶液的酸堿性,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．任何溶液中只要c（OH^-）=c（H⁺），該溶液就呈中性；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答： 解：A．任何溶液中只要c（OH^-）=c（H⁺），該溶液就呈中性，在任何條件下純水中都存在c（OH^-）=c（H⁺），所以純水都呈中性，故A正確；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，如100℃時中性溶液pH=6，該溫度下pH＜7的溶液可能呈堿性，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以NH₄Cl促進(jìn)水電離、CH₂COOH抑制水電離，二者溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查溶液酸堿性、水的電離等知識點，注意不能根據(jù)pH大小確定溶液酸堿性，要根據(jù)c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小判斷溶液酸堿性，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的溶解性、溶液酸堿性及濃度無關(guān)，為易錯點．