Question

9．已知反應(yīng)：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O； 
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[1]K₂Cr₂O₇+[6]FeSO₄+[7]H₂SO₄=[3]Fe₂（SO₄）₃+[1]Cr₂（SO₄）₃+[1]K₂SO₄+[7]H₂O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填序號(hào)）；
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：有化合價(jià)變化；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)變化：+6價(jià)降為+3價(jià)，1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)得到6mol電子；Fe元素化合價(jià)變化：+2價(jià)升高到+3價(jià)，1mol硫酸亞鐵參加反應(yīng)失去1mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷解答．

解答 解：（1）①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不是氧化還原反應(yīng)；
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碘元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；
③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H2SO4=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，二價(jià)鐵離子化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；
故答案為：②③；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)變化：+6價(jià)降為+3價(jià)，1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)得到6mol電子；Fe元素化合價(jià)變化：+2價(jià)升高到+3價(jià)，1mol硫酸亞鐵參加反應(yīng)失去1mol電子，要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，則K₂Cr₂O₇系數(shù)為1，F(xiàn)eSO₄系數(shù)為6，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H2SO4=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
故答案為：1；6；7H₂SO₄；3；1；1；7；
（3）Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中三價(jià)鐵為氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂；
K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H2SO4=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，K₂Cr₂O₇為氧化劑，F(xiàn)e³⁺為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂；
所以K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂；
故答案為：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)的判斷、方程式的配平、氧化性強(qiáng)弱的判斷，熟悉氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．