1．具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的保證．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．
驗證氫氣的可燃性		B．
聞氣體氣味
C．
移走蒸發(fā)皿		D．
稀釋濃硫酸

分析 A．可燃性點燃前需要驗純；
B．聞氣體的氣味時，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；
C．取用蒸發(fā)皿，為防止手被燙傷；
D．水注入硫酸，會沸騰濺出，可能傷人．

解答 解：A．可燃性點燃前需要驗純，防止發(fā)生爆炸，故A錯誤；
B．聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動，不能直接用鼻子聞，故B錯誤；
C．取用蒸發(fā)皿，為防止手被燙傷，應(yīng)用坩堝鉗夾取，故C錯誤；
D．稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，難度不大，熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學(xué)實驗基本操作是解答此類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A．硝酸鉀溶液B．液態(tài)氯化氫C．液態(tài)水銀D．熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶內(nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成，
導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀（填現(xiàn)象），則能證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； 
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]Fe2（SO4）3+[1]Cr2（SO4）3+[1]K2SO4+[7]H2O
（1）上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填序號）；
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強到弱的順序：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃時，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)問題，與鹽的水解無關(guān)的是（　�。�
①NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制取膠體
⑤加熱氯化鐵溶液顏色變深
⑥鐵在潮濕的環(huán)境下生銹．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室制取二氧化碳選用的藥品是（　　）
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．石灰石和稀鹽酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．下列說法能說明
恒溫恒容條件下的反應(yīng)；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
已達到化學(xué)平衡的是D
A．單位時間內(nèi)消耗了2moINO的同時消耗的2moICO
B．CO與CO2的物質(zhì)的量濃度相等的狀態(tài)
C．氣體密度保持不變的狀態(tài)           D．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖1所示．由圖（縱軸代表正反應(yīng)速率）可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實際中有以下應(yīng)用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．負極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極（填”a”或”b”）增重6.4  g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是ABDEF．
A．直流電源的左側(cè)為負極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．則陽極的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

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