1．下列說法中正確的是（　　）
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量與后者相等

分析 A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與氫離子的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，所以其開始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，所以鹽酸濃度越大時(shí)，其反應(yīng)速率越大；生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，100mL 1mol•L-1的鹽酸和50mL 2mol•L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相等，所以分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成氫氣的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，濃度、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，由于硫酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，所以硫酸生成氫氣的質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確反應(yīng)速率的影響因素、生成氫氣的量與酸物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：不同的酸與同種金屬反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱、酸的物質(zhì)的量無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
XNa，YCl2，MNaOH，NNaClO
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X+H20：2Na+2H20=2NaOH+H2↑
②M+Y：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對(duì)應(yīng)酸的一個(gè)化學(xué)方程式：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（　�。�
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤(rùn)洗內(nèi)壁2～3次
B．應(yīng)該選擇酚酞作指示劑
C．滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視，測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水以任意比例互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子④測(cè)得醋酸的pH比鹽酸pH大
⑤在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果
⑥0.1mol/L醋酸溶液的pH=2
⑦CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色
⑧大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢．
A．①④⑥⑧B．②④⑥⑦C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下面敘述正確的是（　�。�
A．蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現(xiàn)象，但與稀硫酸則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
B．因?yàn)槔w維素結(jié)構(gòu)中有羥基，所以它能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸纖維素酯
C．除去淀粉中的葡萄糖雜質(zhì)，可用加水滲析的方法
D．將淀粉與水在酸作用下加熱水解，在滴入碘酒不變藍(lán)時(shí)表示水解完全，即可停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的兩個(gè)主要原因是：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在放電過程中，電池反應(yīng)液的pH將變小
B．相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變
D．在氯化銀懸濁液中加入NaBr溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榈S色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

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