Question

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
• B、pH＜7時，溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、醋酸滴入10ml時，c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，醋酸的物質的量應稍大些；
B、pH＜7時，則c（H⁺）＞（OH^-），根據電荷守恒判斷溶液中c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的大��；
C、當醋酸體積為10mL時，氫氧化鈉與醋酸的物質的量相等，根據物料守恒判斷；
D、根據醋酸是弱電解質，不可能完全電離，溶液中氫離子濃度一定小于0.1mol/L．

解答： 解：A、加醋酸溶液的體積為10mL時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故A錯誤；
B、當pH＜7時，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞（OH^-），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、當加入10mL醋酸時，等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D、醋酸是弱酸，不可能完全電離，0.1mol?L^-1醋酸電離的氫離子濃度一定小于0.1mol/L，所以溶液pH一定大于1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液酸堿性的定性判斷、溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小的方法．