Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL，物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是

 

．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：①依據(jù)C=

1000ω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.2g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積V，則V×12mol/L=0.30mol/L×500ml，解得V=12.5ml；
故答案為：12.5；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，
故答案為：BCAFED；
③A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A錯誤；
B．搖勻后，液面下降，補充水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故B錯誤；
C．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，熟悉配制的步驟是解題關(guān)鍵，注意分析誤差的方法和技巧．