《Inorganic Syntheses》（無(wú)機(jī)合成）一書(shū)中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體．該裝置中所裝的藥品正確的是（　�。�
A、A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸
B、A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸
C、A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水
D、A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：濃氨水與濃氫氧化鈉溶液能產(chǎn)生NH3但不是干燥的氨氣，所以只可能是濃鹽酸滴入到濃硫酸中，利用濃硫酸的吸水性使HCl逸出．
解答： 解：A．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸，濃鹽酸滴入到濃硫酸中，利用濃硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正確；
B．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸，濃硫酸滴入濃鹽酸會(huì)放熱，HCl揮發(fā)，但是得到的氣體沒(méi)有被干燥，不能得到干燥的純凈氣體，故B錯(cuò)誤；
C．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水，把濃氫氧化鈉溶液滴到濃氨水中生成的氨氣較少，而且沒(méi)有被干燥，故C錯(cuò)誤；
D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液，把濃氨水滴到濃氫氧化鈉溶液中能生成氨氣，但是氨氣沒(méi)有被干燥，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，注意把握HCl的揮發(fā)性及濃硫酸的吸水性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m千克，若以硫原子質(zhì)量的
1
32
作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO3的相對(duì)分子質(zhì)量（　�。�
A、
32m
(n-m)
B、
32m
(2m+3n)
C、
32m
(3n-2m)
D、
(3n-2m)
32m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C12H14O2）常用作香料，可調(diào)制葡萄、草莓香型香精，也用于化妝品等，一定條件下它可發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化，經(jīng)測(cè)定C含有苯環(huán)，僅有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，H為高分子化合物

已知：R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-RH2CHO
（1）7.4g有機(jī)物B完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和5.4g H2O，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是37，B與乙酸互為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）D→G的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型為
 

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）C→D的反應(yīng)類型為
 
，E→F的反應(yīng)類型為
 

（5）D與B在濃硫酸、加熱的條件下，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中三個(gè)同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（Ⅱ）苯環(huán)上有2個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A，B，D，E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為
 
，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號(hào)表示B，C，D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="vqdqzq9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
 
，B的最高價(jià)含氧酸N，常溫下，若M，N兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）M：c（H+）N=1：
 

（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因
 

（5）C和D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成一種離子化合物R，已知常溫時(shí)R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D四種有機(jī)物
①它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；
②A是芳香烴，B．C．D均為烴的含氧衍生物，A、B、C、D分子內(nèi)均沒(méi)有甲基；
③1molB、C、D分別與足量金屬Na完全反應(yīng)時(shí)均可產(chǎn)生1mol H2；
④1molB、C分別與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)放出CO2的體積比為1：2，D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請(qǐng)按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，A分子中處于同一平面的原子最多有
 
個(gè)．
（2）D在一定條件下與O2反應(yīng)可生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一定條件是指
 
．
（3）B能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成環(huán)狀化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫出一定條件下由等物質(zhì)的量C．D反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（5）A與H2反應(yīng)的產(chǎn)物之一G仍屬于芳香烴，則G的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有
 
種（包括G），其中核磁共振氫譜只有2個(gè)峰的同分異構(gòu)體的名稱為
 
．
（6）由A經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)可制得相對(duì)分子質(zhì)量為102的烴，這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做氣體發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣的處理）實(shí)驗(yàn)，裝置圖如圖示．該同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A、鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣
B、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣
C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體可能含有Na2CO3，NaCl，Na2SO4，CuCl2，BaCl2中的一種或幾種．先按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
（1）固體中一定含有
 
，一定不含有
 
，不確定是否含有
 
；
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為
 
，生成無(wú)色氣體的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式：A
 
，D
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：
 
．
II、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒(méi)有
 
，寫出產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除
 
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
 
，濾渣B的主要成分是
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP
 
（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有
 
、燒杯、玻璃棒、量筒等．

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