Question

A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A，B，D，E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為

 

，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是

 

．
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號(hào)表示B，C，D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="gq4pmky" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

，B的最高價(jià)含氧酸N，常溫下，若M，N兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=1：

 

（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因

 

（5）C和D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成一種離子化合物R，已知常溫時(shí)R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，試寫(xiě)出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，次外層為8，最外層電子為6，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：由A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，次外層為8，最外層電子為6，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，O位于第二周期、第ⅥA族；可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性等來(lái)判斷，即BC能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為：第二周期、第ⅥA族；bc；
（2）非金屬性越強(qiáng)，該元素的第一電離能越大，但是N原子核外電子是半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，N的第一電離能大于O第一電離能，故答案為：N＞O＞Na；
（3）硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵；溫下，若M，N兩種溶液的pH均等于5，硝酸銨中，銨根離子水解c（H⁺）_M=10^-5，硝酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，c（H⁺）_N=c（OH^-）_N=

Kw

10-5

=10^-9，則c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=10^-5：10^-9=1：10^-4，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；10^-4；
（4）Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；偏鋁酸根水解，容易顯堿性AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（5）2Na₂O₂～2e^-，根據(jù)每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，△H=-2×QkJ/mol，Na₂O₂與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol，故答案為：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，明確元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，C是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，學(xué)生只要熟悉水的電離影響因素即可解答，難度不大．