Question

下列有關的計算分析不正確的是（　�。�

• A、在反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為23 mol
• B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
• C、室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系為 a=4b+3c
• D、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

Answer 1

考點：硝酸的化學性質(zhì),氧化還原反應的計算,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：

分析：A、3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，以此計算；
B、銅與硝酸的反應生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H⁺、NO₃^-離子之間的反應實質(zhì)來解決；
C、根據(jù)反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃進行計算，注意最后剩余氣體不支持燃燒，應為NO；
D、鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律來解決．

解答： 解：A、3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，生成Cu（NO₃）₂體現(xiàn)酸的酸性，由電子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，則有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為

2

3

mol，故A錯誤；
B、銅與稀硝酸反應的實質(zhì)是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，在溶液中每3molCu與8molH⁺完全反應生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H⁺物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH⁺，1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g?mol^-1=0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關系，3Cu²⁺～8H⁺～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，故B錯誤；
C、根據(jù)反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，a mL NO₂會生成

a

3

mL NO，通入O₂后，
最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與b mL O₂反應的NO為（

a

3

-c）mL，
根據(jù)方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃即（

a

3

-c）：b=4：3，
整理可得a=4b+3c，故C正確；
D、鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，則剩余的1mol的硝酸被還原為N₂O就得到4mol電子，硝酸也全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，即4Zn+10HNO₃（一般�。�=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，故D正確．
故選AB．

點評：本題考查氮氧化物的有關計算，題目難度較大，本題注意反應的有關化學方程式，根據(jù)方程式計算．