Question

7．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO₃； 乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、按照甲同學(xué)的觀點，在探究沉淀成分前，須對溶液中的沉淀進行如圖1操作：過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
Ⅱ、請用圖2所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成．若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{49n}{9m}$．

Answer 1

分析 Ⅰ、先將固體與溶液分離，采取過濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進行干燥，可得較純凈的沉淀；
Ⅱ、利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO₃；
Ⅲ、裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算．

解答 解：Ⅰ、先將固體與溶液分離，采取過濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進行干燥，可得較純凈的沉淀，若沉淀洗滌干凈，則洗滌液中不含有碳酸根離子，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈，故答案為：過濾、洗滌；取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈；
Ⅱ、（1）利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳．
故答案為：A→C→B；
（2）用澄清的石灰水檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，即說明含有CuCO₃，故答案為：裝置B中澄清石灰水變混濁；
Ⅲ、裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為$\frac{n}{18}$mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為$\frac{n}{18}$mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為$\frac{n}{18}$mol×98g/mol=$\frac{49n}{9}$g，沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{\frac{49n}{9}}{m}$×100%=$\frac{49n}{9m}$，故答案為：$\frac{49n}{9m}$．

點評 考查對實驗方案設(shè)計與裝置的理解、實驗基本操作、化學(xué)計算等，難度中等，理解實驗原理是 解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與運用知識分析問題、解決問題的能力．