4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA
B．0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
C．1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl的分子數(shù)約為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、混合物中C2H2和C6H6的比例不確定；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
D、HCl溶于水后完全電離．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、混合物中C2H2和C6H6的比例不確定，故0.5mol混合物中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室突發(fā)事件的處理，合理的是（　�。�
A．日光燈管破碎，只需收集散落的汞即可
B．金屬鎂失火，應(yīng)采用泡沫滅火器滅火
C．鋇離子中毒，可以通過(guò)服用碳酸鈉溶液解毒
D．燒堿溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碘單質(zhì)受熱升華：紫色蒸氣B．硫磺在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色的火焰
C．鐵絲在氯氣中燃燒：棕褐色的煙D．氫氣在氯氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．某二元弱酸（用H2A表示）．其Ka1=1.0×10-4，ka2=1.0×10-10，求下列溶液的pH．
（1）1.0mol•L-1H2A溶液；該溶液中A2-濃度為多大？
（2）1.0mol•L-1Na2A溶液；該溶液中H2A濃度為多大？
（3）1.0mol•L-1NaHA溶液．
（4）1.0L溶液含H2A和NaHA均為1.0mol．
（5）1.0L溶液含NaHA和Na2A均為1.0mol．
（6）在1.0mol•L-1H2A溶液中，加入鹽酸使H+濃度為0.1mol•L-1（忽略體積變化），這時(shí)混合液中A2-濃度為多大？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
若計(jì)算制取的氯氣為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：所消耗氯化氫的物質(zhì)的量；被氧化的HCl物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的溶液中，不需要外加試劑就能鑒別的一組是（　　）
A．FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeBr3B．FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
C．FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D．FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B兩元素形成離子化合物時(shí)，一個(gè)A原子要失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給B原子，而一個(gè)B原子要得到2個(gè)A原子的電子．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它們形成的離子化合物化學(xué)式為AB2
B．原子序數(shù)：A一定大于B
C．A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．A一定是金屬，B一定是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，0.01mol•L-1s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
C．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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