3．制備二氧化錳的裝置如圖，陽極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，陰極以稀硫酸為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陽離子移動(dòng)的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．N是電源的正極
B．右側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2
C．石墨電極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
D．電解過程中陽離子交換膜左側(cè)硫酸濃度基本不變，右側(cè)減�。�

分析 電解池工作時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)，由陽離子移動(dòng)的方向可知石墨為陽極，鉑極為陰極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由陽離子移動(dòng)的方向可知石墨為陽極，鉑極為陰極，
A．鉑極為陰極，則M為負(fù)極，N為正極，故A正確；
B．右側(cè)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化錳的同時(shí)，氫氧根離子得到電子被氧化生成O2，故B正確；
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故C正確；
D．左側(cè)為鉑極為陰極，氫離子得到電子被還原生成氫氣，消耗氫離子，而右側(cè)石墨電極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，生成氫離子通過陽離子交換膜移到左側(cè)補(bǔ)充，所以左側(cè)硫酸濃度基本不變，右側(cè)也不變，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查電解池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子移動(dòng)方向和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此變化過程不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+D．正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e--═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)E、F分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：ENaOH FNa2CO3
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若0.4mol Na2O2與足量D反應(yīng)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.4NA．
（3）反應(yīng)①②③④⑤⑥中是氧化還原反應(yīng)的是①②③④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀HNO3中 3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
B．NH4HSO4溶液與少量的NaOH稀溶液的反應(yīng)：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）先生產(chǎn)銨明礬晶體，再熱分解銨明礬晶體得到高純氧化鋁．其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a成分是：二氧化硅；（寫名稱）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；
（2）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取90.6g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體10.2g；
b．稱取90.6g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得BaSO493.2g；
c．稱取90.6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重3.40g．則銨明礬的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同學(xué)認(rèn)為，第（3）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個(gè)試驗(yàn)中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)不必實(shí)施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式，您認(rèn)為合理嗎？若合理，請?jiān)谙铝锌崭駥懗霾槐貙?shí)施的實(shí)驗(yàn)代號（即填上a、b、或c）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，并說明原因．你的結(jié)論是a或c；
（5）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應(yīng)式：2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　　）
 ABCD
研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響增加O2濃度對反應(yīng)平衡的影響濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl（填化學(xué)式）；只能部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如HF（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
D．10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20mL

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