Question

13．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH相等的①NH₄NO₃、②（NH₄）2SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
• D． 10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20mL

Answer 1

分析 A、．pH=8，則c（H⁺）=1×10^-8 mol/L，c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，然后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行計(jì)算；
B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
C、根據(jù)pH相等的三種溶液中，銨根離子水解程度越大，溶液的濃度越大分析；
D、從HA為強(qiáng)酸和弱酸兩種情況考慮；

解答 解：A、pH=8的NaB溶液中，c（H⁺）=1×10^-8 mol/L、c（OH^-）=1×10^-6 mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故A正確；
B、在Na₂CO₃中，Na離子與C原子的比值為2：1，根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，pH相等時(shí)NH₄⁺濃度最��；NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，則銨根離子濃度相等，則正確順序?yàn)椋孩?②＞③，故C錯(cuò)誤；
D、10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如HA為強(qiáng)酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）＜20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計(jì)算的等問題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，注意考慮問題的角度．