1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
B．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
C．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．將鋁條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

分析 A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應，剩余的氯氣再與溴離子反應；
B．當二者的物質(zhì)的量相等時生成亞硫酸氫鈉，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于水解程度較小，離子方程式應該用可逆號；
D.2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．

解答 解：A．Cl2與FeBr2溶液反應，亞鐵離子的還原性較強，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，氯氣不足，亞鐵離子優(yōu)先反應，正確的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe2++Br2+4Cl-，故A錯誤；
B．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，二者反應生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O，故B正確；
C．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則溶液變紅，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．將鋁條投入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
B．準確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應，增大壓強，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余類推．
（1）實驗室用MnO2制備Cl2的反應中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2．將17.4g MnO2 與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）將溴水滴入KI溶液中的化學方程式為2KI+Br2═2KBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．

③
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是醛基、羥基．
（2）寫出有機反應類型B→C加成反應，F(xiàn)→G消去反應．
（3）寫出F生成G的化學方程式
（4）寫出J的結構簡式．
（5）E的同分異構體有多種，寫出其中一種符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式任意一種．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2-CHO
（1）B的結構簡式為：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
（2）反應I為加成反應，A中發(fā)生該反應的官能團的名稱為：羰基
（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）下列關于E的說法正確的是acd
a．能溶于水    b．能與H2發(fā)生還原反應
c．能發(fā)生氧化反應    d．能發(fā)生消去反應
（5）H→M的化學方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F的結構簡式為：．
（7）A的屬于酯類的同分異構體有4種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是：HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應．已知25℃、l0l kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化反應中，每生成l mol SO3（g）的焓變?yōu)?98.5kJ•mol-1
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．

②在一容積可變的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（2）為研究SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO27%、O2 11%、N282%）使之發(fā)生反應，在10l kPa下達平衡，得以下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（3）①如果相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序號）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）                b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工業(yè)上用足量氨水吸收硫酸工業(yè)廢氣，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液一定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：
已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為；檢驗其中官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是①⑤（填序號）．
（3）寫出有關反應③的化學方程式：．
（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是BCDA（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）．
A．滴加AgNO3溶液    B．加NaOH溶液     C．加熱      D．用稀硝酸酸化
（5）下列關于E的說法正確的是ab（填字母）．
a．能與銀氨溶液反應                  b．能與金屬鈉反應
c．1mol E最多能和3mol氫氣反應        d．可以發(fā)生水解
（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區(qū)酸性增強
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向 NaOH 溶液中通入過量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
B．電解氯化鎂溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
C．向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

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