10．下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘與沙子B．
實驗室制取蒸餾水C．
乙醇提取碘水中的碘D．
收集氨氣

分析 A．碘受熱易升華；
B．缺少溫度計；
C．乙醇與水互溶；
D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集．

解答 解：A．碘受熱易升華，可以通過加熱升華的方法分離碘與沙子，故A正確；
B．缺少溫度計，無法測量蒸氣的溫度，故B錯誤；
C．乙醇與水互溶，乙醇不能萃取碘水中的碘，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗基本操作，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解題關(guān)鍵，注意萃取劑的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是a b d e．
a．對A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（異戊二烯）；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）②的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個-CH2-，寫出④中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr：
（6）寫出所有A的同分異構(gòu)體中不含聚集二烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀二烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室現(xiàn)有一包NaCl，F(xiàn)eCl3，Al2（SO4）3組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測定其中NaCl的含量并探究某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗．其中，A～J和X、Y均代表無機(jī)物，J、Y均為金屬單質(zhì)．所加試劑均過量．

（1）I～VI所實際的實驗操作方法中，用到過濾的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）溶液C中存在的陰離子是Cl-、OH-、AlO2-
（4）僅用硝酸銀一種試劑檢驗溶液E中的氯離子不行（填“行”或“不行”）
（5）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（6）樣品中NaCl的物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液于水時僅破壞了離子鍵而未破壞共價鍵
B．NH4Cl溶解于水時不僅破壞了離子鍵還破壞了共價鍵
C．H2SO4溶解于水時，所有的共價鍵都被破壞
D．HCl溶解于水時電離出H+和Cl-，所以共價鍵變成了離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．單核陰離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D．W元素的單質(zhì)具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段時間后，②池中溶液的pH一定增大
D．鹽橋中K+移向銅電極

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