17．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定增大
D．鹽橋中K+移向銅電極

分析 CO2電催化還原為CH4，則通入CO2的一極為電解池的陰極，電極方程式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，則a為負(fù)極，b為正極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；
B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個(gè)還原反應(yīng)過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故B正確；
C．在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強(qiáng)，pH一定下降，故C錯(cuò)誤；
D．陽離子向陰極移動(dòng)，所以K+移向銅電極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意兩極反應(yīng)式的書寫以及氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘與沙子B．
實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水C．
乙醇提取碘水中的碘D．
收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．Z為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．原子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞Z
D．X及Q的氣態(tài)氫化物相反應(yīng)，形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 molL-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了分子的球棍模型，如圖，下列說法中不正確的是（　　）
A．該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多
B．分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．分子中的氫原子分布在兩個(gè)互相垂直的直線上
D．分子中有C-C鍵，也有C=C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．I：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號(hào)），若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加人少最D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物．在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加人溶液的體積關(guān)系如圖2所示：則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6克；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L．
II：某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（4）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．該反應(yīng)中．發(fā)生還原反應(yīng)的過程是MnO4-→Mn2+．
（5）溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化．
（6）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．20℃時(shí)，將21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液，然后向次溶液中通入足量CO2，請(qǐng)回答下列問題：
（已知20℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.8g，NaHCO3溶解度為9.6g）
（1）請(qǐng)判斷是否有NaHCO3晶體析出有（填“有”或“無”），若有NaHCO3晶體析出，則析出晶體的質(zhì)量為24g（若無晶體析出則填“0”）
（2）假設(shè)最后溶液體積為100mL，則20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液物質(zhì)的量濃度約為1.14mol•L-1（精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL pH = l的H2SO4溶液中，滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，當(dāng)所得混合液的pH為2時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（ ）

A．10 mL B．90 mL C．100 mL D．450 mL

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