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3．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Br-、SO42-
B．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
C．pH=0的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

分析 A．四種離子之間不反應，能夠共存；
B．鋁離子與氫氧根離子、碳酸氫根反應，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
C．pH=0的溶液為酸性溶液，次氯酸根離子與氫離子、亞鐵離子反應；
D．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，醋酸根離子與氫離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應．

解答 解：A．NH4+、Na+、Br-、SO42-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Al3+與OH-、HCO3-之間發(fā)生反應，OH-、HCO3-之間反應生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=0的溶液中存在大量氫離子，ClO-、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，ClO-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CH3COO-與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電能與化學能之間的轉化具有重要的使用價值．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時，Al電極是正（填“正”或“負”）極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當電解質溶液為氫氧化鈉時，Al電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（2）有人設想以如圖裝置用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料．若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為正極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　�。�
A．圖1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體
B．圖2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C．圖3：n （O2）=1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
D．圖4：n （HNO3）=1 mol，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應反應⑤加成反應
（2）反應④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）寫出結構簡式．H．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構體的結構簡式．
i．能發(fā)生銀鏡反應    ii．能發(fā)生縮聚反應
iii．兩分子生成六元環(huán)狀化合物

（6）寫出用C為原料合成的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當提高溫度、粉碎、適當提高溶液濃度等（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環(huán)境．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，請寫出產生Al（OH）3反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（6）實驗室模擬生產過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T1、T2溫度下，體系中B的百分含量和時間t的關系．下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
請回答：
（1）這九種元素分別是①C（填元素符號，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化學性質最不活潑的是Ar．
（2）在③④⑤三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最弱的是Al（OH）3（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為Na＞C＞O（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是HCl（填化學式），該氫化物與④發(fā)生反應的化學方程式為2HCl+Mg=MgCl2+H2↑．
（5）⑧元素與⑥元素形成的化合物是KCl（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈紫色．如何觀察透過藍色鈷玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

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