Question

15．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T₁、T₂溫度下，體系中B的百分含量和時間t的關(guān)系．下列判斷正確的是（　�。�

• A． △H＜0，T₁＜T₂
• B． △H＞0，T₁＜T₂
• C． △H＜0，T₁＞T₂
• D． △H＞0，T₁＞T₂

Answer 1

分析 由圖象中的曲線可知T₂曲線先達到平衡（先“拐”先“平”），所以T₂為溫度高的變化曲線；
由圖象又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0．

解答 解：圖象中T₂曲線先達到平衡，說明T₂曲線的條件下反應(yīng)速率大，先“拐”先“平”溫度高，升高溫度反應(yīng)速率加大可知，T₂＞T₁，
溫度升高，縱軸對應(yīng)B%增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度不大，做題時注意分析圖象的從坐標和橫坐標的物理量以及曲線的變化特點，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進行分析．