Question

13．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
• D． 在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH、NaCl、HCl，醋酸是弱酸存在電離平衡，據(jù)此分析離子濃度大�。�
B.0.1mol•L^-1pH為4的NaHB溶液，顯酸性，則HB^-的電離大于其水解；
C．相同溫度、相同濃度的這兩種鹽溶液，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，溶質(zhì)濃度越大；
D．溶液中電荷守恒分析，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)．

解答 解：A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)，CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，得到溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH、NaCl、HCl，溶液顯酸性，離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol•L^-1pH為4的NaHB溶液，顯酸性，HB^-的電離大于其水解，電離生成B^2-，水解生成H₂B，則c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯(cuò)誤；
C．相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，硫酸銨和碳酸銨溶液中銨根離子濃度大于氯化銨溶液中銨根離子濃度，氯化銨溶液濃度最大，碳酸根離子水解顯堿性促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，溶質(zhì)濃度大小為：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故C正確；
D．溶液中電荷守恒可知，在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．