Question

5．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）能否計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為不能，
若不能，則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化．

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：A、B； C； 2A+B?2C；
（2）由于不能確定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，故答案為：不能，因?yàn)槿鄙袤w積；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，故答案為：化學(xué)平衡．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．