15．將10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的0•2秒內(nèi)，A的平均速率為0•06moL/（L•s），則在0.2秒時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0•12molB．0•08molC．0•04molD．0•8mol

分析 根據(jù)反應(yīng)速率和時(shí)間求出消耗的A的物質(zhì)的量，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，即真空箱中C的物質(zhì)的量．

解答 解：在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol•（L•s）-1，則消耗A的物質(zhì)的量為0.06mol•（L•s）-1×10L×0.2s=0.12mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以生成的C的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$×0.12mol=0.08 mol，即真空箱中C的物質(zhì)的量為0.08mol；故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．ADI（添加劑每日允許攝量）是衡量食品添加劑安全性的依據(jù)，值越高安全性就越高
B．API（空氣污染指數(shù)）是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)，其值越大，空氣質(zhì)量就越好
C．SPF是防曬霜對紫外線的防曬系數(shù)，其值越低，對紫外線的防護(hù)效果越好
D．OTC是非處方藥的簡稱．處方藥是由醫(yī)生選擇的藥物，所以它比非處方藥安全系數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸甲，pH=2的鹽酸乙和pH=3的醋酸丙：
（1）取10mL的甲溶液，若加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值將減少．（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加一定量的水稀釋后，其pH仍相同，則加水的體積甲＞乙．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＞V（乙）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）甲溶液與丙溶液比較，c（甲）＞10c（丙） （填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．T℃時(shí)，純水中c（OH-）為10-6mol•L-1，則該溫度時(shí)
（1）將pH=3的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4B．71g•mol-1C．28.4g•mol-1D．71

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為探究乙炔（H-C≡C-H）與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)    B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔        D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗(yàn)證過程中必須全部除去．
（4）請你選用如圖所示四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品：

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述，正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物
B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)
D．分別和二氧化碳反應(yīng)都生成同一種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究物質(zhì)在水溶液的行為是中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)之一．
（1）相同體積，pH為3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH變?yōu)?，則m和n的關(guān)系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某溫度下，pH均為2的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．

①a和c兩點(diǎn)，Kw（a）=Kw（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力按由強(qiáng)到弱的順序排列為a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH3COONa固體，待固體完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）取pH=2的鹽酸和醋酸各20.00mL，用等物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液中和至pH=7，則消耗氫氧化鈉的體積分別為V1、V2，則V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO4溶液轉(zhuǎn)化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2：=6.3×10-8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和H2CO3溶液，酸性較強(qiáng)的是碳酸（填名稱）溶液．請你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．．
儀器自選
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．區(qū)分下列各組物質(zhì)，所用的兩種方法不完全正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)需區(qū)分的物質(zhì)區(qū)分方法
A蒸餾水和自來水①蒸發(fā)     ②看顏色
B食鹽和面堿（Na2CO3）①加食醋   ②測其溶液酸堿性
C小蘇打和碳酸氫氨①灼燒     ②做焰色反應(yīng)
D黑醋和醬油①聞氣味   ②嘗味道
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為不能，
若不能，則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

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同步練習(xí)冊答案