【題目】下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，可能為同系物的一組是( )

A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72

【答案】D

【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，這說(shuō)明同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之間相差14的倍數(shù)，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)?/span>①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯(cuò)誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。

（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol·L-1的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為____g·L-1。

②若滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

①?gòu)膽覞嵋褐袑?/span>Mg（OH）2分離出來(lái)的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號(hào)）。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

③上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號(hào)）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。

①試劑a是_____________。

②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。

（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過(guò)量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

C. 通過(guò)分析可知常溫下 ：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. 在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬氧化物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
B.Al2O3能溶于酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物
C.Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應(yīng)
D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池廣泛用作便攜式電源，其正極材料是決定鋰離子電池可逆容量與循環(huán)壽命的關(guān)鍵因素之一。鋰二次電池一般以LiCoO2、LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負(fù)極材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)為電解液。充電時(shí)，Li+從正極層狀氧化物的晶格間脫出進(jìn)入有機(jī)電解液，有機(jī)電解液中的Li+則進(jìn)入負(fù)極，得電子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如圖所示:

（1）如圖所示，已知該電池電極總反應(yīng):LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充電時(shí)，該電池的正極上的反應(yīng)為_______________________。

（2）放電時(shí)負(fù)極材料質(zhì)量________(填“增加”、“減小”或“不變”)

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，可用下列方案從廢舊鋰離子電池的正極材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收鈷和鋰。

①溶解過(guò)程中，通入SO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②除雜過(guò)程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(寫化學(xué)式)

③常溫下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀鈷時(shí)pH=9.5，則溶液中Co2+是否沉淀完全?請(qǐng)列式計(jì)算說(shuō)明。 _______________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案