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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質子守恒,0.2 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A錯誤;根據(jù)電荷守恒,NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)],CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)],PH相等,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故B錯誤; NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性,pH相等,所以NH4+濃度相等,NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性,所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小,故C正確;0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混,完全反應生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁,所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤。

型】單選題
束】
8

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

1裝置A中儀器a的名稱為________寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性,試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_______________________________________。

2選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是__________________________________。

丙同學設計的合理實驗方案為按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。

其中裝置C的作用是____________________________。

3為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反應后,再用0.2000 mol·L-1KI標準溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液20.00mL。

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

殘液中SO2的含量為____g·L-1

若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時俯視則測定結果________偏高、偏低無影響)。

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不變色 除去揮發(fā)HCl 3.2 偏高

【解析】試題分析(1)根據(jù)裝置A分析儀器a的名稱;A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣二氧化硫、;SO2H2S反應生成硫單質,能證明+4價的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能將SO2氧化;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸、碳酸酸性大于次氯酸驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱;(3)①根據(jù)電子守恒計算SO2的含量;②若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時俯視,消耗KI溶液體積偏小;

解析:1裝置A中儀器a的名稱分液漏斗A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫,反應的離子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2;SO2H2S反應生成硫單質,能證明+4價的硫元素具有氧化性,反應方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O次氯酸在水溶液中能將SO2氧化,并非強酸制弱酸所以按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱;②根據(jù)亞硫酸酸性大于碳酸碳酸酸性大于次氯酸驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱;A中生成的SO2氣體通過飽和NaHSO3溶液除去HCl,再通過飽和NaHCO3溶液生成二氧化碳氣體,證明亞硫酸酸性大于碳酸,再通過高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗SO2已經除盡,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品紅不褪色、F中先有沉淀后溶解,證明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置其中飽和NaHCO3溶液的作用是除去揮發(fā)HCl(3)①設10.00mL殘液中SO2的質量是xg,根據(jù)電子守恒 x=0.032g,殘液中SO2的含量為3.2g·L-1若滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時俯視消耗KI溶液體積偏小,根據(jù)上式可知測定結果偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①

C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,Va ∶Vb= 11∶9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是(

AFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

CCuO + H2 = Cu + H2O D.2Na + Cl2 = 2NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________,____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中,電負性最大的是_________(填元素符號),第一電離能最大的是_________(填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

【答案】 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,當氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物,所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-; 故答案為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;

(2)銅是29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,銅單質晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;面心立方最密堆積;

(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S,其中O元素的非金屬性最強,電負性最大,N2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵,具有對稱的空間構型,中心原子的雜化方式為sp3,空間結構為正四面體,故答案為:O;N;正四面體;sp3

(4)氨分子間能夠形成氫鍵,沸點高于膦(PH3),故答案為:高于;因氨分子間存在氫鍵,膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力,故氨的沸點高于膦的沸點。

(5)晶胞中Cu位于頂點、面心,晶胞中Cu原子為+6×=4,Cl原子位于晶胞內部,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,故該晶體化學式為CuCl1mol晶胞的質量為g,1mol晶胞的體積為a3 cm3,該晶體的密度為ρg·cm-3,因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g,解得a= cm=×107 nm,故答案為:CuCl; ×107

型】填空
束】
12

【題目】有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下

已知:

回答下列問題

(1)A→B的反應類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________

(2)D生成E的化學方程式為__________________________________。

(3)J的結構簡式是_____________________。在一定條件下,H 自身縮聚生成高分子化合物的化學方程式為_______________________________________

(4) 根據(jù)CX,x的分子式為_____________________。X有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有___________(已知碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán),且無-O-O-

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)利用題中信息和所學知識,寫出以乙烯和甲苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學——選修3物質結構與性質向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式 , 。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,銅單質晶體中的原子堆積模型屬于 堆積(填堆積模型名稱)。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中,電負性最大的是 (填元素符號),第一電離能最大的是 (填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構型是 ,陰離子的中心原子的雜化方式為 。

(4)氨的沸點 (填高于低于)膦(PH3),原因是 。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a= nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反應:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨,含Li導電固體為電解質。下列說法正確的是

選項

放電過程

充電過程

A

Li向電池的正極遷移

化學能轉化成電能

B

可以加入磷酸以提高電解質的導電率

陽極的電極反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+

C

若正極增加7g,則有NA個電子經電解質由負極流向正極

陽極材料的質量不斷減少

D

若有n molLi遷移,則理論負極失去nmol電子

陰極的電極反應式為Li++e-=Li

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】央視《每周質量報告》曾報道,某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑,有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑,它們的相對分子質量相等,可用如圖所示方法合成:

(1)X反應類型是_____________,X反應的條件是_________________

(2)A的結構簡式____________________ 。

(3)寫出反應B+C→F的化學方程式______________________

(4)物質F有多種同分異構體,滿足下列條件的共有____________種(包括F);

①與F具有相同的官能團,能發(fā)生水解反應;

②分子中含有一個苯環(huán);

③苯環(huán)上有兩個取代基,且取代基相同。

寫出符合上述條件,且水解產物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質的結構簡式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)是一些有機物的相對分子質量,可能為同系物的一組是( )

A.16,32,46,60 B.16,30,42,56 C.16,28,40,52 D.16,30,58,72

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