19．0.05mol乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則該表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

分析 有機(jī)物燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物（液態(tài)水）所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義：反應(yīng)焓變和方程式的系數(shù)成正比例關(guān)系，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來回答．

解答 解：乙醇燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物（液態(tài)水）所放出的熱量，0.05mol乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，放出68.35kJ熱量，則1mol乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化碳放出68.35kJ×20=1367kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol，
故答案為：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和意義的應(yīng)用，注意掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全
C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c（H+）均為10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，設(shè)計(jì)原電池，下列裝置中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．HCO3-+OH-?CO32-+H2OD．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g）?x C（g）；△H=a kJ/mol．該反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．a＜0，m+n＜xB．a＜0，m+n＞xC．a＞0，m+n＜xD．a＞0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是（　�。�
①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位（以克為單位）
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶--精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中
④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）
⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)充．
A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．7dB．5dC．2.5dD．2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．主族元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，則它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　　）
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?3Z；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施一定正確的是bcd．
a．及時(shí)分離出Z氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大X的濃度        d．選擇高效催化劑
（4）已知該反應(yīng)器起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總壓強(qiáng)為P，請(qǐng)用P0、P來表示平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6（{P}_{0}-P）}{{P}_{0}}×100%$．
（提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%）

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