Question

9．25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
• B． 往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全
• C． 將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c（Na⁺）大于c（CH₃COO^-）
• D． 25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c（H⁺）均為10^-11 mol•L^-1

Answer 1

分析 pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液中c（CH₃COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，
A．根據(jù)醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量判斷；
B．反應(yīng)速率和氫離子濃度呈正比；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)氫離子濃度計(jì)算氫氧根離子濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答 解：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液中c（CH₃COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，
A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，因?yàn)閏（CH₃COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的體積小于pH=3鹽酸的體積，故A錯誤；
B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中存在電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．相同溫度下，pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，水的離子積常數(shù)相同，所以溶液中氫氧根離子濃度相同，所以水電離出的c（H⁺）均為10^-11mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意酸或堿都抑制水電離，明確計(jì)算的是溶液中氫離子濃度還是水電離出的氫離子濃度，為易錯點(diǎn)．