【題目】以下微粒含配位鍵的是( )

[Al(OH)4]- CH4 OH NH [Cu(NH3)4]2+ Fe(SCN)3 H3O [Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

【答案】C

【解析】①Al(OH)3Al上有空軌道,OH-中含孤電子對,Al(OH)3OH-以配位鍵形成[Al(OH)4]-,結(jié)構(gòu)為,[Al(OH)4]-中含配位鍵;②CH4C原子提供4個電子與4H原子各提供1個電子形成4C—H鍵,不含配位鍵;③OH-O提供的1個電子與H提供的1個電子形成1O—H鍵,不含配位鍵;④NH3分子中N上有孤電子對,H+有空軌道,NH3H+以配位鍵形成NH4+,NH4+中含配位鍵;⑤Cu2+有空軌道,NH3分子中N上有孤電子對,Cu2+NH3以配位鍵形成[Cu(NH34]2+,[Cu(NH34]2+中含配位鍵;⑥Fe3+有空軌道,SCN-含孤電子對,F(xiàn)e3+SCN-以配位鍵形成Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3中含配位鍵;⑦H2O分子中O上有孤電子對,H+有空軌道,H2OH+以配位鍵形成H3O+,H3O+中含配位鍵;⑧Ag+有空軌道,NH3分子中N上有孤電子對,Ag+NH3以配位鍵形成[Ag(NH32]+,[Ag(NH32]OH中含配位鍵;含配位鍵的為①④⑤⑥⑦⑧,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3+與SCN形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術(shù)表演;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出Fe3+的外圍電子排布圖:___________;SCN的結(jié)構(gòu)式為________,SCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________

(2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

(3)N與B可形成化合物立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,是超硬材料,立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________

(4)單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。

(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)是兩種重要試劑;酋B瓤煽闯墒橇蛩岱肿又2個羥基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有機(jī)合成;亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng),常用于與一些易水解的無機(jī)氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取無水金屬氯化物(MgCl2)。

已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)

回答下列問題:

(a)SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。

(b)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K_______。

(c)在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)(填“放熱”“ 吸熱”)。在T1溫度下,從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可以采取的一條措施是__________

②在T2溫度下反應(yīng),起始壓強為101kPa,則平衡時氣體的壓強p__________kPa。氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),T2溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp______________

(d)無水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式表示其原因:______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3,原因是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說祛正確的是

A. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物

B. 可以用溴水鑒別

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

D. 的一氯代物共有5(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于堿性氧化物的是

A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

1氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________

2銅陽極泥氧化時,采用低溫焙燒而不采用高溫焙燒的原因是________

3焙燒渣①酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

4②浸金反應(yīng)中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?__________.

5氯金酸(HAuCl4)PH2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

6甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為______________電解法精煉銀,用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)80%,此時可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為________。(保留1位小數(shù),法拉第常數(shù)96500C/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸桂酯(G)具有風(fēng)仙花香氣味,可用于調(diào)配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:

回答下列問題:

(1)E結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的名稱是____________

(2)①的“反應(yīng)條件”為________;②的反應(yīng)類型為__________.

(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________

(4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(5)F的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構(gòu));①能與FeCl3溶液顯藍(lán)紫色,②苯環(huán)上有兩個取代基,含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為__________.

(6)觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應(yīng)物及產(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu)簡式)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是(
A.NaCl和HNO3
B.H2O和 NH3
C.CaF2和 CsCl
D.CCl4和H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Z由如下反應(yīng)得到:C4H9BrYZ,Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是( )

A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.CH2BrCBr(CH32

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