Question

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________

（2）銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________

（3）“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________

（4）“②浸金”反應中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經洗滌干凈?__________.

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________

（6）甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應的離子方程式為______________電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比)為80%,此時可得到銀單質的質量為________。(保留1位小數，法拉第常數96500C/mol)

Answer 1

【答案】 +3 高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2） Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O 提供H+ ，增強NaClO3的氧化性 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產生，則已經洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌 2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑ 4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3- 16.1 g

【解析】（1）根據化合價法則，氫為+1價，氯為-1價，所以金為+3價；正確答案：+3。

（2）陽極泥中有金屬銀、金等；高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）；正確答案：高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）。

（3）“焙燒渣”中的主要成分為氧化銀、金等；所以加入酸后，氧化銀與酸反應，金不反應；在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O；正確答案：Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O。

4）“②浸金”反應中,H2SO4的作用為提供氫離子，增強NaClO3的氧化性； 主要檢驗洗滌液中是否含有硫酸根離子，試劑用鹽酸和硝酸鋇溶液；具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產生，則已經洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。正確答案：提供H+ ，增強NaClO3的氧化性； 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產生，則已經洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。

（5）氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，則該反應的化學方程式為2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑ ；正確答案：2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2↑。

（6）根據流程可知Ag(SO3)23- 被甲醛還原為銀，而甲醛被氧化為碳酸氫根離子，該反應的離子方程式為4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3-；根據計算公式：轉移電子的物質的量為(10×30×60)÷（1.6×10-19）÷(6.02×10-23)=0.187mol，根據極反應：Ag++e-=Ag,可知生成單質銀的量為0.187mol×80%=0.15 mol，生成銀的質量0.15×108=16.1 g；正確答案：16.1 g。